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pHは、溶液中の水素イオン（H ）濃度の割合を表すもので、H濃度が大きいとpH数値が小さくなり、H濃度が小さいとpH数値が大きくなります。
例えば、H濃度＝0.01のときpH＝2（酸性）、H濃度＝0.0000001のときpH＝7（中性）、H濃度＝0.00000000001のときpH＝11（アルカリ性）となります。
酢酸ナトリウムと酢酸の入った水溶液は、次の化学式で表されます。
ナトリウム（Na）は、水溶液中でほぼ完全にナトリウムイオン（Na）になって溶けています。また、酢酸は一部だけが解離して、水素イオン（H）と酢酸イオン（CH3COO ）になりますが、酢酸分子（CH3COOH）と平衡状態を保って溶けています。
「平衡状態」とは、（2）式で、右側（→）に反応するスピードと左側（←）に反応するスピードがつりあっていて、溶液中の酢酸（CH3COOH）、酢酸イオン（CH3COO）、水素イオン（H）の割合が一定に保たれている状態です。
ここに、少量のHCl（HCl → H ＋ Cl ）が加えられても、一定の割合を保つように左側（←）に反応が進みます。このため、ほとんどH濃度は変わりません。つまり、pHは塩酸を加える前とほとんど変わりません。このような性質を持った溶液を「緩衝溶液(バッファー)」と言います。
一方、蒸留水に加えた塩酸はほぼ完全に解離しています。
そのため、加えた塩酸の量に応じて、H濃度が大きくなります。
したがって、答えは「Aに塩酸を加えた溶液の方が、Bに塩酸を加えた溶液よりもpHが小さくなる」となります。 |
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